Como passar em um exame de química

Contente

• estágios
• Parte 1 Desenvolvendo bons hábitos de estudo
• Parte 2 Entendendo as estruturas atômicas
• Parte 3 Prevendo reações químicas
• Parte 4 Aplicando Matemática em Química
• Parte 5 Usando a linguagem da química

Neste artigo: Desenvolvendo bons hábitos de estudo Compreendendo estruturas atômicas Prevendo reações químicas Aplicando matemática em química Usando a linguagem da química

Para ter sucesso em um curso geral de química, você deve entender os fundamentos deste assunto, ser capaz de fazer cálculos simples, usar uma calculadora para realizar operações mais complexas e estar pronto para aprender algo realmente diferente. A química é uma ciência que estuda a matéria e suas propriedades. Tudo ao nosso redor está relacionado à química, até as coisas mais básicas que você pode considerar bastante naturais, como a água que você bebe e as propriedades do ar que respira. Mantenha-se aberto a novos conhecimentos quando se trata de entender o mundo ao seu redor, mesmo no nível atômico. Seu primeiro contato com a química pode ser desafiador e emocionante.

estágios

Parte 1 Desenvolvendo bons hábitos de estudo

1. 
   

   
   Aprenda a conhecer seu professor. Para ter sucesso na aula de química e obter melhores notas, reserve um tempo para conhecer seu professor e compartilhar com ele o que você não entende.
   • Muitos professores têm guias de estudo e estão dispostos a receber alunos fora do horário escolar, quando necessário.

2. 
   

   
   Forme ou participe de um grupo de estudo. Não se envergonhe se você achar os cursos de química bastante complexos. Este é um assunto difícil para quase todos.
   • Se você ingressar em um grupo, alguns membros podem achar partes do curso mais fáceis que outras e compartilhar seus métodos de aprendizado com todos. Divida as tarefas.

3. 
   

   
   
   
   Leia os capítulos. Os livros didáticos de química nem sempre são os livros mais emocionantes para se ler. No entanto, você deve reservar um tempo para ler os clássicos que recebeu e destacar as partes que não entende. Tente fazer uma lista de perguntas ou conceitos que você não entende.
   • Tente mais tarde reler essas partes difíceis de entender. Se você ainda não os entende, discuta-os com seu grupo de estudo, seu professor ou seu professor assistente.

4. 
   

   
   Responda às perguntas da pesquisa. Mesmo que você tenha a impressão de estar impressionado com todos os documentos que estuda, saiba que pode ter memorizado mais conceitos do que pensa. Responda às perguntas no final dos capítulos.
   • A maioria dos livros didáticos fornece outras informações sobre como encontrar as respostas corretas. Isso permitirá que você veja o que perdeu no seu raciocínio.

5. 
   

   
   
   
   Examine diagramas, figuras e tabelas. Você frequentemente visualiza visuais em livros didáticos que o ajudarão a entender melhor os principais elementos a serem lembrados.
   • Observe atentamente as fotos e legendas que os acompanham. Isso pode ajudá-lo a entender alguns conceitos.

6. 
   

   
   Peça permissão para registrar o curso. É difícil fazer anotações no caderno e, ao mesmo tempo, ver o que está escrito no quadro, especialmente um curso complicado como a química.

7. 
   

   
   Tente ter provas e manuais antigos. A maioria das escolas permite que os alunos tenham legitimidade para os exames antigos para ajudá-los a se preparar para os exames.
   • Evite simplesmente memorizar as respostas. Em química, se você quiser responder à mesma pergunta em termos diferentes, deve entender os conceitos.

8. 
   

   
   Confira os recursos de ajuda online. Confira todos os links ou recursos on-line fornecidos pelo departamento de química da sua instituição.

Parte 2 Entendendo as estruturas atômicas

1. 
   

   
   Comece com as estruturas mais básicas. Para passar em um exame de química, você deve entender os elementos básicos que compõem tudo o que tem uma substância ou massa.
   • Compreender a estrutura do elemento mais fundamental da química, isto é, o latome, é o primeiro passo para entender essa disciplina. Todos os tópicos que serão abordados em sala de aula serão uma extensão dessas informações básicas. Aproveite o tempo necessário para entender a química atômica.

2. 
   

   
   Entenda o conceito de datome. O Latome é considerado o menor elemento constitutivo de toda a matéria, incluindo coisas que nem sempre podemos ver, como gases. No entanto, mesmo um átomo pequeno é composto de partículas ainda menores que compõem sua estrutura.
   • O átomo é composto de nêutrons, prótons e elétrons. O centro do latoma é chamado núcleo, e este é composto por nêutrons e prótons. Os elétrons são as partículas que gravitam ao redor do latoma, assim como os planetas giram em torno do sol.
   • O tamanho de um átomo é incrivelmente pequeno, mas para fazer uma comparação, tente pensar no maior estádio que você conhece. Se você considerar esse estágio como um átomo, o núcleo seria do tamanho de uma ervilha colocada no centro do campo.

3. 
   

   
   Entenda a estrutura atômica de um elemento. O termo elemento é definido como uma substância natural que não pode ser decomposta em outros elementos básicos e está na sua forma mais simples. Os elementos consistem em datomes.
   • Os átomos presentes em um elemento são todos iguais. Isso significa que cada elemento, em sua estrutura atômica, possui um número conhecido e único de nêutrons e prótons.

4. 
   

   
   Saiba mais sobre o kernel. Os nêutrons, que estão no núcleo, têm uma carga elétrica neutra. Os prótons, por outro lado, têm uma carga positiva. O número atômico de um elemento corresponde exatamente ao número de prótons presentes em seu núcleo.
   • Você não precisa fazer um cálculo matemático para saber o número de prótons de um elemento. Este valor é indicado na parte superior de cada caixa de cada elemento da tabela periódica.

5. 
   

   
   Calcule o número de nêutrons no núcleo. Você pode usar as informações fornecidas na tabela periódica para esse fim. O número atômico de cada elemento é igual ao número de prótons no núcleo.
   • A massa atômica é indicada em cada caixa da tabela periódica e fica na parte inferior, logo abaixo do nome do elemento.
   • Lembre-se de que apenas prótons e nêutrons estão no núcleo. Com a tabela periódica, você pode saber o número de prótons e a massa atômica de um elemento químico.
   • Neste ponto, o cálculo é bastante simples. Basta subtrair o número de prótons da massa atômica para encontrar o número de nêutrons no núcleo do latoma desse elemento.

6. 
   

   
   Determine o número de elétrons. Lembre-se de que os elementos opostos estão certos. Os elétrons são partículas carregadas negativamente que giram em torno do núcleo, assim como os planetas giram em torno do sol. O número de elétrons (com carga negativa) atraídos para o núcleo depende do número de prótons (com carga positiva) presentes no núcleo.
   • Como o latome tem carga total zero, todas as cargas positivas e negativas devem ser balanceadas. Por esse motivo, o número de elétrons é igual ao número de prótons.

7. 
   

   
   Observe a tabela periódica. Se você tiver problemas para entender as propriedades dos elementos químicos, reserve um tempo para revisar todas as informações disponíveis na tabela periódica. Mais importante, estude o gráfico com cuidado.
   • A compreensão deste gráfico é essencial para o sucesso da primeira parte da sua aula de química.
   • A tabela periódica consiste apenas em elementos. Cada dois é representado por um ou dois símbolos. O símbolo identifica o elemento exclusivamente. Por exemplo, o símbolo Na sempre significa latoma de sódio. O nome completo do elemento químico geralmente é escrito sob o símbolo.
   • O número atômico de um símbolo é representado pelo número impresso acima dele. O número atômico é igual ao número de prótons no núcleo.
   • O número sob o símbolo corresponde à massa atômica. Não se esqueça disso: o número de massa de um átomo é igual à soma dos prótons e nêutrons contidos no núcleo.

8. 
   

   
   Interprete a tabela periódica. Há muitas informações na tabela periódica, incluindo as cores de cada coluna e a localização dos elementos da esquerda para a direita e de cima para baixo.

Parte 3 Prevendo reações químicas

1. 
   

   
   Equilibre uma equação química. Em química, você terá que prever como os elementos reagem um ao outro. Em outras palavras, você deve conseguir equilibrar uma reação química.
   • Em uma equação química, os reagentes estão localizados à esquerda, seguidos por uma seta apontando para a direita, indicando os produtos da reação. E os elementos de cada lado da equação devem ser equilibrados.
   • Por exemplo, Reagente 1 + Reagente 2 → Produto 1 + Produto 2.
   • Aqui está um exemplo com os símbolos de estanho, cujo símbolo é Sn. Combine dióxido de estanho (SnO2) com hidrogênio na forma gasosa (H2). A equação é SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • No entanto, essa equação não é equilibrada, pois a quantidade de reagentes não é igual à dos produtos. Há mais um átomo de oxigênio no lado esquerdo do que no lado direito da reação.
   • Usando cálculos matemáticos simples, você pode equilibrar a equação colocando duas unidades de hidrogênio à esquerda e duas moléculas de água à direita. A reação uma vez equilibrada será: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.

2. 
   

   
   Pense nas equações de maneira diferente. Se você tiver problemas para equilibrar as reações químicas, imagine qual parte da receita, mas precisará fazer ajustes para obter mais ou menos o produto final da receita.
   • A equação fornece os ingredientes no lado esquerdo da equação, mas não fornece informações sobre as doses. No entanto, a equação permite que você saiba o que obterá como produto, sempre omitindo as quantidades. E você terá que encontrá-los.
   • Sempre usando o exemplo acima (o de SnO2 + H2 → Sn + H2O), considere por que essa reação (ou a fórmula da receita) não funciona. As quantidades de estanho (Sn) em ambos os lados da equação são iguais, assim como as quantidades de hidrogênio (H2). No entanto, à esquerda, temos 2 átomos de oxigênio e à direita apenas 1.
   • Mude o lado direito da equação para indicar que existem duas moléculas de H2O (2 H2O). O número 2 na frente H2O significa que todos os átomos dessa molécula agora estão duplicados. Agora, as quantidades de oxigênio são equilibradas, mas não as de hidrogênio, porque à direita há mais hidrogênio do que à esquerda. Por esse motivo, devemos retornar ao lado esquerdo da equação. Modifique as quantidades de ingrediente H2 e dobre-as colocando um coeficiente 2 na frente de H2.
   • E aqui está você, equilibrando todas as doses de ingredientes dos dois lados da equação. Os ingredientes da sua receita são os mesmos (portanto equilibrados) que os produtos obtidos.

3. 
   

   
   Adicione mais detalhes às equações balanceadas. Em química, você aprenderá a adicionar símbolos que representam o estado físico dos elementos. A carta s simboliza sólidos, a letra g é usado para gases e a letra l representa os líquidos.

4. 
   

   
   Identifique as mudanças que ocorrem durante uma reação. As reações químicas afetam primeiro os elementos básicos ou elementos já combinados chamados reagentes. A combinação de dois ou mais reagentes leva a um ou mais produtos.
   • Para passar no exame de química, você deve ser capaz de resolver equações que envolvam reagentes, produtos e levar em conta outros fatores que influenciam seu comportamento.

5. 
   

   
   Estude os diferentes tipos de reações. As reações químicas ocorrem devido a vários fatores que vão além da mera combinação de ingredientes.
   • As reações típicas estudadas em química e que você deve conhecer são as seguintes: reações de síntese, substituição, reações acidobásicas, redução de oxidação, combustão, hidrólise, decomposição, metátese e desomerização.
   • Durante a aula de química, seu professor também pode apresentar outros tipos de reações, dependendo do programa. Obviamente, o programa de química do ensino médio não será tão detalhado quanto o programa ministrado na universidade.

6. 
   

   
   Use todos os recursos disponíveis para você. Você deve ser capaz de reconhecer as diferenças em cada tipo de feedback abordado na aula. Use todos os recursos de estudo necessários para entender esses conceitos e não hesite em fazer perguntas em sala de aula.
   • As diferenças entre as reações às vezes podem criar confusão para o aluno, e entender os vários mecanismos que ocorrem durante uma reação química pode ser a parte mais complexa de todo o curso.

7. 
   

   
   Entenda as reações químicas logicamente. Não torne o processo mais complicado do que já é, deixando-o confuso com os termos gerais. Em todas as reações que você estudará, basta transformar algo em outra coisa.
   • Por exemplo, você já sabe que, combinando duas moléculas de hidrogênio com uma molécula de oxigênio, obtém água. Portanto, se você derramar água em uma panela e colocá-la no fogo, algo mudará. Você realmente criou uma reação química. Se você colocar água no freezer, algo também acontecerá. Em resumo, você introduziu um fator que altera o estado do reagente inicial e, no nosso caso, é a água.
   • Reescreva cada categoria de reação, uma a uma, até dominá-la, depois passe para a próxima. Concentre-se na fonte de energia que desencadeia a reação e nas principais mudanças que ocorrem.
   • Se você não entender esses conceitos, faça uma lista de tudo o que você não entende e discuta-o com seu professor, seu grupo de estudos ou alguém que seja muito bom em química.

Parte 4 Aplicando Matemática em Química

1. 
   

   
   Aprenda a sequência dos cálculos básicos. Em química, às vezes são necessários cálculos muito detalhados, mas outras vezes operações básicas são suficientes. No entanto, é essencial conhecer a sequência exata de operações para concluir e resolver as equações.
   • Memorize um acrônimo bastante simples. Os alunos usam frases diferentes para memorizar certos conceitos, e a ordem das operações matemáticas não é exceção. Com o nome PEMDAS (que deriva da frase Maybe My Last AS), você pode facilmente lembrar qual ordem executar operações matemáticas. A primeira letra de cada palavra indica a ordem de cada operação. Primeiro, faça tudo entre parênteses, depois expositores, multiplicações, divisões, adições e, finalmente, subtrações.
   • Execute os cálculos para esta expressão 3 + 2 x 2 x 6 = ___, seguindo a ordem das operações indicadas pelo nome PEMDAS. A solução é 15.

2. 
   

   
   Aprenda a arredondar valores muito grandes. Embora o arredondamento dos números não seja muito comum na química, às vezes a solução para algumas equações matemáticas complexas é muito longa para ser escrita. Leia atentamente as instruções dos exercícios em que você está trabalhando para saber se deve arredondar suas respostas ou não.
   • Aprenda quando arredondar para cima ou para baixo. Em uma sequência numérica, se o próximo dígito for menor ou igual a 4, arredonde para baixo. E se for maior ou igual a 5, arredondar para o próximo número. Vamos dar o exemplo deste número 6, 66 666 666 666 666. Suponha que você tenha que dobrar para a segunda casa decimal. A resposta será 6,67.

3. 
   

   
   Entenda a noção de valor absoluto. Em química, alguns números são chamados de valores absolutos e não valores matemáticos reais. O valor absoluto de um x real é a distância entre esse número x e zero.
   • Em outras palavras, você não precisa mais considerar o sinal do número (positivo ou negativo), mas sua distância até zero. Por exemplo, o valor absoluto de -20 é 20.

4. 
   

   
   Familiarize-se com as unidades de medida aceitas. Aqui estão alguns exemplos.
   • A quantidade de material é expressa em moles (mol).
   • A temperatura é expressa em graus Celsius (° C), Fahrenheit (° F) ou Kelvin (° K).
   • A massa é expressa em gramas (g), quilogramas (kg) ou miligramas (mg).
   • O volume e os líquidos são expressos em litros (l) ou mililitros (ml).

5. 
   

   
   Aprenda a converter valores de uma escala de medição para outra. Para passar no seu exame de química, você precisará fazer algumas conversões de uma escala aceita para outra. Por exemplo, pode ser necessário passar de uma medição de temperatura para outra, convertendo quilogramas em libras ou litros em onças fluidas.
   • Às vezes, você será solicitado a expressar a solução de um problema em uma unidade de medida diferente da unidade original. Por exemplo, suponha que você precise resolver uma equação de temperatura cujos valores estejam em graus Celsius, mas sua resposta final deve estar em Kelvin.
   • Kelvin é o padrão internacional para medições de temperatura freqüentemente usadas em reações químicas. Pratique passar de graus Celsius a graus Kelvin ou graus Fahrenheit.

6. 
   

   
   Passe algum tempo fazendo exercícios. Ao estudar vários conceitos em sala de aula, reserve um tempo para aprender a converter unidades de medida de um sistema para outro.

7. 
   

   
   Aprenda a calcular concentrações. Aprofundar o seu conhecimento básico de porcentagens, proporções e proporções.

8. 
   

   
   Prática com rótulos nutricionais. Para passar no exame de química, você deve poder calcular facilmente proporções, porcentagens, proporções e suas operações inversas. Se você não entender bem esses conceitos, precisará treinar com outras unidades de medida bastante comuns, como as dos rótulos nutricionais.
   • Verifique o rótulo nutricional de qualquer produto alimentar. Você encontrará calorias por porção, porcentagem de ingestão diária recomendada, conteúdo total de gordura, porcentagem de calorias em gordura, conteúdo total de carboidratos e a decomposição de diferentes tipos de carboidratos. Aprenda a calcular porcentagens diferentes a partir dos valores de diferentes categorias como denominadores.
   • Por exemplo, calcule a quantidade de gordura monoinsaturada em relação à quantidade total de gordura em um produto. Converta o valor em uma porcentagem. Calcule o número de calorias no produto usando o número de calorias por porção e a quantidade de porções na embalagem. Calcule a quantidade de sódio presente na metade do produto embalado.
   • Ao treinar essas conversões, qualquer que seja a unidade de medida usada, você pode converter facilmente as unidades de medida em quantidades químicas, como mole por litro, grama por mole, etc.

9. 
   

   
   Aprenda a usar o número de Avogadro. Esta constante representa o número de moléculas, datomes ou partículas contidas em uma toupeira. O número de Avogadro é 6.022 x 1023.
   • Por exemplo, quantos datomes existem em 0,450 moles de Fe? A resposta é 0,450 x 6222 x 1023.

10. 
    

    
    Pense nas cenouras. Se você tiver problemas para aplicar o número de Avogadro em problemas químicos, pense em cenouras em vez de átomos, moléculas ou partículas. Quantas cenouras existem em uma dúzia? Uma dúzia tem 12 elementos, então existem 12 cenouras em uma dúzia.
    • Agora, tente responder a esta pergunta: quantas cenouras existem em uma toupeira? Em vez de multiplicar por 12, use o número de Avogadro. Existem 6.022 x 1.023 núcleos em uma toupeira.
    • O número de Avogadro é usado para converter a quantidade química (o número de moles) em um número de objetos (um átomo, uma molécula, uma partícula ou uma cenoura).
    • Se você conhece o número de mols de um elemento, pode saber o número de moléculas, datomes ou partículas presentes nessa quantidade de matéria, multiplicando a constante de Avogadro pelo número de moles em questão.
    • É importante entender como converter partículas em toupeira para passar no seu exame de química. Para calcular proporções e porcentagens, você precisa fazer conversões molares. Em outras palavras, você deve saber a quantidade de um elemento expresso em toupeira em comparação com outra unidade.

11. 
    

    
    Esforce-se para entender o conceito de molaridade. Considere o número de mols de uma substância dissolvida em meio líquido. Este é um exemplo muito importante de entender porque é a molaridade, que é a proporção de uma espécie química expressa em moles por litro.
    • Na química, a molaridade é usada para expressar a quantidade de uma substância contida em um meio líquido ou a quantidade de soluto contida em uma solução líquida. Você pode calcular a molaridade dividindo o número de mols de um soluto pelo volume da solução em litros. Sua unidade de medida é a mola por litro (mol / l).
    • Calcular a densidade. A densidade também é uma medida comumente usada em química. Expressa a massa por unidade de volume de uma substância química. A unidade de medida mais comum aqui é a grama por litro (g / l) ou a grama por centímetro cúbico (g / cm3).

12. 
    

    
    Reduza as equações para sua fórmula empírica. Em outras palavras, as soluções finais de suas equações serão consideradas erradas se você não reduzi-las à sua forma mais simples.
    • Isso não se aplica às fórmulas moleculares, pois esse tipo de descrição indica as proporções exatas entre os elementos químicos que compõem a molécula.

13. 
    

    
    Entenda o conceito de fórmula molecular. Você não precisa reduzir uma fórmula molecular para sua forma mais simples, ou empírica, porque expressa exatamente a composição da molécula.
    • Escrever a fórmula molecular de um corpo é usar as abreviações dos elementos químicos, bem como o número de dados de cada elemento da molécula.
    • Suponha que a fórmula molecular da água, H2O. Cada molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Tente fazer o mesmo com a fórmula molecular do lacetaminofeno, C8H9NO2. De fato, todos os compostos químicos são representados por suas fórmulas moleculares.

14. 
    

    
    Saiba mais sobre estequiometria. Você provavelmente encontrará esse termo. Estequiometria é o estudo das proporções quantitativas de reações químicas usando fórmulas matemáticas. Na estequiometria (matemática aplicada à química), os valores dos elementos e compostos químicos são geralmente representados em moles, em porcentagens molares, em moles por litro ou em moles por quilograma.
    • Uma das operações matemáticas mais comuns que você fará é converter os gramas em moles. A unidade de massa atômica de um elemento, geralmente expressa em gramas, corresponde a uma toupeira dessa substância. Por exemplo, a massa do latoma de cálcio é de 40 unidades de massa atômica. Assim, 40 g de cálcio é igual a uma mole de cálcio.

15. 
    

    
    Peça ao professor exercícios adicionais. Se equações matemáticas e conversões forem um problema, converse com o professor. Peça a ele para lhe dar mais exercícios para você mesmo, até você entender claramente todos os conceitos usados.

Parte 5 Usando a linguagem da química

1. 
   

   
   Reconheça as estruturas de Lewis. Essas estruturas, também chamadas de fórmulas de Lewis, são representações gráficas do uso de pontos para representar elétrons agrupados e elétrons únicos na camada externa de um átomo.
   • Essas estruturas são muito úteis para desenhar diagramas simples e identificar as ligações, como ligações covalentes, que vários elementos compartilham em um átomo ou molécula.

2. 
   

   
   Aprenda a regra do loctet. As estruturas de Lewis são baseadas nesta regra, que afirma que os átomos são estáveis ​​quando sua camada externa contém exatamente 8 elétrons. Como exceção a essa regra, o hidrogênio é considerado estável com 2 elétrons em sua camada externa.

3. 
   

   
   Desenhe uma estrutura de Lewis. Essa estrutura é representada pelo símbolo de um elemento cercado por uma série de pontos. Imagine que é uma imagem estática capturada de um filme. Em vez de os elétrons gravitarem em torno do núcleo, representamos sua posição em um dado momento no tempo.
   • A estrutura de Lewis permite visualizar o arranjo mais estável de elétrons, os locais de sua conexão com outro elemento químico. Ele também fornece informações sobre a resistência da união (por exemplo, se são covalentes ou duplas).
   • Tente desenhar a estrutura de carbono de Lewis (C) levando em consideração a regra de bytes. Agora coloque 2 pontos em cada lado do latome (superior, inferior, esquerda e direita). Agora escreva um símbolo do latoma do hidrogênio H, do outro lado de cada par de pontos. Essa estrutura de Lewis representa um átomo de carbono cercado por quatro átomos de hidrogênio. Quando os elétrons são conectados por uma ligação covalente, isso significa que o carbono compartilha um elétron com cada átomo de hidrogênio e isso também se aplica ao hidrogênio.
   • A fórmula molecular deste exemplo é CH4, a do metano.

4. 
   

   
   Aprenda a organizar os elétrons de acordo com sua ligação. As estruturas de Lewis são uma representação visual simplista de ligações químicas.
   • Se você não entender certos conceitos sobre ligações químicas e fórmulas de Lewis, discuta-os com seu professor ou grupo de estudo.

5. 
   

   
   Aprenda a nomear compostos. A química tem suas próprias regras em relação à nomenclatura. Os tipos de reações que ocorrem com um composto, a perda ou adição de elétrons na camada externa e a estabilidade ou instabilidade de um composto são fatores que tornam possível nomear um composto químico.

6. 
   

   
   Não subestime a nomenclatura na química. Na maioria dos casos, os primeiros capítulos de química se concentram na nomenclatura. Freqüentemente, erros de identificação de compostos químicos podem fazer com que você não revise.
   • Se possível, aprenda a nomear os compostos químicos antes de iniciar seu curso. Você pode comprar um guia ou consultar recursos online.

7. 
   

   
   Entenda o significado dos números em sobrescrito e subscrito. É importante entender o que esses números significam se você deseja passar no exame.
   • Os números colocados em sobrescrito seguem um padrão que aparece na tabela periódica e indica a carga total do elemento químico ou composto químico. Repita a tabela periódica e você verá que os elementos organizados ao longo da mesma coluna vertical (grupo) compartilham os mesmos números por expoente.
   • Os números recuados são usados ​​para determinar a quantidade de cada elemento identificado como parte de um composto químico. Como mencionado acima, o índice 2 da molécula H2O indica que existem dois átomos de hidrogênio.

8. 
   

   
   Descubra como os átomos reagem um com o outro. Parte da nomenclatura usada na química inclui regras específicas sobre a nomeação de produtos resultantes de certos tipos de reações.
   • Uma dessas reações é a reação de oxidação-redução. Essa é uma reação na qual os elétrons são adquiridos ou perdidos.
   • Para lembrar o mecanismo que ocorre durante uma reação de redução de dox, memorize o nome RROO. É uma maneira simples de lembrar que o redutor produz elétrons enquanto o oxidante fica.

9. 
   

   
   Use os números nas pistas para obter uma molécula neutra. Os cientistas usam pistas para identificar a fórmula molecular definitiva de um composto, e isso também indica que um composto é estável com uma carga neutra.
   • Para chegar a uma configuração eletrônica estável, o íon positivo (cátion) deve ser compensado por um íon negativo (ânion) de igual intensidade. Expositores representam as cargas.
   • Por exemplo, o magnésio do leão carrega uma carga positiva de +2 e o nitrogênio do leão tem uma carga negativa de -3. Os números +2 e -3 devem ser colocados em sobrescrito. Para combinar os dois elementos adequadamente para obter uma molécula neutra, será necessário usar 3 átomos de magnésio para os 2 átomos de nitrogênio.
   • A molécula obtida é, portanto, Mg3N2.

10. 
    

    
    Identifique os ânions e cátions de sua posição. Na tabela periódica, os elementos pertencentes ao primeiro grupo são considerados metais alcalinos e têm uma carga positiva de +1. Sódio (Na +) e lítio (Li +) são exemplos.
    • Os metais alcalino-terrosos fazem parte do segundo grupo e formam cátions 2+, como magnésio (Mg2 +) e bário (Ba2 +).
    • Os elementos químicos pertencentes à sétima coluna da tabela periódica constituem a família de halogênios e formam ânions com carga negativa - como cloro (Cl-) e liode (I-).

11. 
    

    
    Reconheça os cátions e ânions mais comuns. Para ter sucesso no seu exame de química, você precisará conhecer o máximo possível a nomenclatura dos grupos de elementos para os quais os números no expoente não mudam.
    • Em outras palavras, o magnésio é sempre representado por Mg e sempre possui uma carga positiva de +2.

12. 
    

    
    Tente não se sobrecarregar com informações. Não é fácil entender e lembrar todas as informações detalhadas sobre as diferentes reações químicas, as trocas de elétrons e a alteração da carga elétrica de um elemento ou composto.
    • Expresse tópicos que você não entende com termos descritivos. Por exemplo, se você não entende as reações de oxidação ou como os elementos se combinam com cargas negativas e positivas, diga-o. Ao expressar claramente conceitos e conceitos que são problemáticos para você, você pode perceber que tem muito controle sobre as coisas.

13. 
    

    
    Encontre seu professor regularmente. Crie uma lista de tópicos que você não entende e peça ajuda ao seu professor. É uma oportunidade de assimilar conceitos complexos antes de entrar em conceitos de sala de aula ainda mais complicados e difíceis de entender.

14. 
    

    
    Diga a si mesmo que você está aprendendo um novo idioma. Entenda que as fórmulas escritas para indicar as cargas, o número de dados em uma molécula e as ligações formadas entre as moléculas fazem parte da linguagem da química. É uma maneira de representar graficamente e por escrito as diferentes transformações que ocorrem durante uma reação química, que não podemos ver.
    • Seria muito mais fácil entender a química se todos os mecanismos pudessem ser observados a olho nu. No entanto, você deve se esforçar para entender a terminologia usada na química para descrever os fenômenos, bem como os mecanismos das reações.
    • Se você tiver dificuldade para entender a aula de química, saiba que não está sozinho. No entanto, não se deixe enganar. Converse com seu professor, estude em grupo, entre em contato com o assistente do seu professor ou peça ajuda a alguém que seja realmente bom em química. Você pode aprender todo o curso, mas seria bom pedir ajuda para que possamos explicá-lo para entender melhor alguns capítulos.