Como nomear compostos iônicos

Contente

• estágios
• Método 1 Nomeie os compostos iônicos binários
• Método 2 Nomeie compostos contendo um metal de transição
• Método 3 Nomeie compostos contendo um íon poliatômico

Neste artigo: Nomeando Compostos Iônicos BináriosNomeando Transição de Nomeação Compostos contendo MetaisNomeando Compostos Contendo um Íon Poliatômico16 Referências

Os compostos iônicos consistem em íons metálicos positivos (cátions) e íons não iônicos negativos (ânions). Para encontrar o nome de um composto iônico, você deve primeiro encontrar o nome do não-metal (elemento do lado direito) com o sufixo correto (-ure, ate ...), depois o do metal combinado (elemento do lado esquerdo), mas sem sufixo. Quanto aos compostos com metais de transição, a regra permanece a mesma, com algumas pequenas variações.

estágios

Método 1 Nomeie os compostos iônicos binários

1. 
   

   
   Consulte a tabela periódica dos elementos. Todos os elementos químicos conhecidos estão em uma tabela periódica. Um composto iônico binário é feito de um metal (cátion) e um não metálico (ânion). Isso não é uma generalidade, mas os elementos capazes de ganhar elétrons (ânions) estão mais à direita da mesa, os cátions, à esquerda. Os metais ficam bastante à esquerda e no centro da mesa.
   • Os ânions pertencem com mais freqüência aos grupos 15, 16 ou 17 da tabela periódica. As diferentes famílias de elementos são marcadas por cores explicadas na legenda.
   • Se você não tiver esta tabela em mãos, poderá encontrá-la facilmente na Internet, por exemplo, neste site.

2. 
   

   
   
   
   Digite a fórmula do composto iônico com o nome desconhecido. Suponha que você seja solicitado a fornecer o nome do composto iônico da fórmula NaCl. Dependendo das circunstâncias, em andamento, você o escreverá no seu notebook ou no quadro.
   • Este exemplo é bem conhecido, mas permite entender o princípio da nomenclatura: NaCl possui apenas dois íons e não contém metal de transição.

3. 
   

   
   Digite o nome do metal. A segunda parte do nome do composto é realmente o nome do metal, o elemento que vem primeiro na fórmula, o elemento carregado positivamente (cátion). Este metal é precedido pela palavra de (cloreto de de de sódio). Na Tabela Periódica de Elementos, você encontrará que o símbolo Na é o sódio, então coloque em segundo lugar.
   • A regra é imutável: o nome do metal está sempre na segunda posição, enquanto o símbolo é o primeiro na fórmula.

4. 
   

   
   
   
   digite o nome do não-metal com um sufixo. No caso de um ânion simples, você deve adicionar -ure na raiz do elemento. No nosso exemplo, temos lanion Clo composto é um cloroureporque Cl é cloro. Às vezes é um pouco mais complexo: então, quando o lazote está em jogo, não falamos sobre azida, mas sobre nitreto.
   • O princípio de denominação para muitos Danions permanece inalterado. Portanto, em qualquer composto iônico que contenha fósforo, você terá uma fosforeto de ... e se houver liode, um iodeto de ...

5. 
   

   
   Monte na ordem certa os nomes de lanion e cátion. Uma vez que os nomes das duas partes do composto iônico sejam encontrados, você estará mais longe do objetivo. Eles devem ser montados na ordem de ânions, que para NaCl vai dar o cloreto de sódio .

6. 
   

   
   Pratique com outros compostos iônicos simples. Acabamos de ver o caso bem conhecido de cloreto de sódio, mas existem muitos outros compostos desse tipo. Alguns devem ser mantidos para servir de modelo para os compostos encontrados com menos frequência. Com esses compostos, não há necessidade de considerar o número de íons envolvidos.Como exercícios, tente encontrar os nomes dos seguintes compostos (a resposta é visível se você selecionar o espaço vazio após o sinal "="):
   • Li₂S = sulfureto de lítio
   • Ag₂S = sulfeto de prata
   • MgCl₂ = cloreto de magnésio

Método 2 Nomeie compostos contendo um metal de transição

1. 
   

   
   Digite a fórmula do composto iônico. Tomemos como exemplo o composto que tem a fórmula: Fe₂O₃. Os metais de transição estão na parte central da tabela periódica e nas quatro linhas, você encontrará, por exemplo, platina, ouro, zircônio ... Para encontrar o nome do composto, você deve levar em consideração sua carga, relatado por um numeral romano.
   • Os compostos de metais de transição são sempre um pouco mais delicados, porque o número de oxidação (carga) deste último pode variar dependendo da reação.

2. 
   

   
   Determine a carga de metal do leão. Se o metal em jogo pertence ao grupo 3 da tabela periódica, você deve se preocupar com o número de oxidações. O lindice do lanion ao qual o metal está associado indica a carga do metal de transição. Os metais terão uma carga positiva e, no nosso caso, o oxigênio sempre terá uma carga de -2, os três átomos de O₃ Assuma que existem 6 elétrons para equilibrar. Como existem dois átomos de ferro na Feportanto, conclui-se que a carga de ferro aqui é +3.
   • Você também pode fazer o oposto escrevendo que o leão de oxigênio tem uma carga de -2.
   • Em geral, nos exercícios escolares, as cargas de ambos os elementos são mencionadas na fórmula ou na declaração.

3. 
   

   
   Encontre o nome do metal. Você adicionará a carga dele em numeral romano. Se necessário, procure o nome do cátion (metal) na tabela periódica. Fe é o símbolo do ferro e tem uma carga positiva de +3, você terá que escrever ... ferro (III) .
   • Os algarismos romanos são usados ​​apenas na denominação. Em nenhum caso eles aparecem em fórmulas ou reações.

4. 
   

   
   Encontre a formulação correta de não metal. Um sufixo deve ser encontrado. Se necessário, procure o nome do lanion na tabela periódica. É assim que o oxigênio (O) é um caso especial: perde o fim genet a favor de -do, o que dá óxido .
   • Por outro lado, todos os outros ânions terminam em -ure. Claramente, seja qual for o metal associado, os ânions são sempre designados da mesma maneira.

5. 
   

   
   Combine os nomes dos dois elementos. Esta operação não é diferente do que vimos com compostos simples. Reúna os dois elementos da nomenclatura definidos anteriormente, sem mencionar o numeral romano. É assim que o Fe₂O₃ é deóxido de ferro (III) .

6. 
   

   
   Conheça as antigas denominações. No passado, os algarismos romanos não eram usados ​​para metais de transição, eles tinham -eux ou em -ique. Observe atentamente as duas partes do composto iônico. Se o leão metálico tiver uma carga menor que o leão não metálico, você usará o final em -eux. Se for o contrário, você usará o final em -ique .
   • O Fe tem uma carga menor que a do oxigênio (o Fe tem uma carga mais alta), de modo que o ferro fornece aqui o objetivo ferroso. Então, FeO é deóxido ferroso.
   • As denominações férrico e ferroso portanto, têm a mesma raiz, considerando o que ambas as referências ao elemento Fe.

7. 
   

   
   Não use algarismos romanos com certos compostos. É o caso daqueles que contêm zinco ou prata.Esses dois metais sempre têm, independentemente da reação química, o mesmo número de oxidação, de modo que existe apenas uma denominação: o zinco sempre tem uma carga de +2, enquanto a prata sempre tem uma carga de +1.
   • Isso significa que os compostos que contêm esses elementos são sempre do tipo "... zinco" ou "... prata". Você nunca verá algarismos romanos juntos.

Método 3 Nomeie compostos contendo um íon poliatômico

1. 
   

   
   Digite a fórmula para seu íon poliatômico. Por definição, esse composto iônico contém vários íons combinados de maneiras diferentes. Em geral, existe um único cátion (metal) e um ânion (não metálico), que é feito de vários átomos. Se você não souber os nomes dos íons, consulte a tabela periódica. Vamos dar um exemplo clássico, a fórmula composta FeNH₄(SO₄)₂ .

2. 
   

   
   Determine a carga do metal do leão. Primeiro, leão SO₄ tem uma carga de -2. o 2 no índice SO₄ indica que existem dois íons no composto. Esse íon é chamado sulfatoporque é uma combinação de oxigênio e enxofre. Sua carga é, portanto: 2 x -2 = -4. Por seu lado, o leão de amônio NH₄ (com 1 átomo de nitrogênio e 4 de hidrogênio) tem uma carga de +1. O gás amônia Fórmula NH₃ é estável e tem uma carga neutra, mas se um átomo de hidrogênio é adicionado a ele, ele se torna NH₄ com uma cobrança de +1. O sulfato de amônio (NH₄(SO₄)₂ portanto, tem uma carga de: -4 + 1 ou -3. Isso significa que o leão de ferro (Fe) deve ter uma carga de +3 para que o composto seja estável.
   • Os compostos iônicos têm uma carga neutra, caso contrário, não seriam estáveis. É graças a esta propriedade que você pode encontrar a carga metálica do leão.
   • Lion SO₄ tem uma carga de -2 e quando é combinado com dois átomos de hidrogênio, cada um carregando uma carga de -1, torna-se um composto estável: ácido sulfúrico de fórmula H₂SO₄ .

3. 
   

   
   Nomeie um íon metálico. Há duas maneiras de fazer isso: o método antigo e o novo, mesmo que ele comece a namorar. No caso do Fe₂O₃, você pode dizer que é óxido férrico (nome antigo) ou de óxido de ferro (III) (nova denominação).

4. 
   

   
   Digite o nome global dos íons não metálicos. Ao ler a tabela periódica, você descobrirá que o símbolo S corresponde ao enxofre e combinado com oxigênio na forma SO₄ele se torna um sulfato. Da mesma forma, quando um átomo de nitrogênio é combinado com 4 átomos de hidrogênio (NH₄), o todo é leão de amônio. Finalmente, combinando os dois, você terá sulfato de amônio.
   • O gás amônia, tendo uma carga neutra, torna-se um leão de amônio se um íon positivo for adicionado a ele.
5. Associe os nomes do metal aos de não-metais. Isto é tão FeNH₄(SO₄)₂ é de sulfato de amônio e ferro (III).

   
   

   
   
   • Com um nome anterior, esse composto é chamado sulfato de amônio férrico.