Como nomear compostos químicos

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• Método 1 de 3: Nomenclatura de compostos iônicos
• Método 2 Nomenclatura de compostos poliatômicos
• Método 3 de 3: Nomenclatura de compostos covalentes

O sucesso no campo da química exige saber como nomear os compostos químicos básicos. Este guia fornece regras básicas sobre o processo de nomeação de compostos químicos e como atribuir nomes a compostos que você não conhece.

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Método 1 de 3: Nomenclatura de compostos iônicos

1. O que é um composto iônico? Os compostos iônicos consistem em um metal e um não-metal. Em seguida, consulte a Tabela Periódica de Elementos para saber quais categorias pertencem aos elementos presentes no composto.

2. 
   

   
   Forme o nome. Nada é mais fácil do que nomear um composto iônico de dois elementos. De fato, a primeira parte do nome do composto corresponde ao nome do elemento não metálico com o sufixo "ure", enquanto a segunda corresponde ao nome do elemento metálico. Existem exceções: óxido, fosfeto, nitreto, sulfeto.
   • Exemplo: Al₂O₃. ai₂ = Alumínio; O₃ = Oxigênio. Portanto, o nome do composto será "óxido de alumínio".

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   Conheça os metais de transição Os metais de transição são aqueles encontrados nos blocos D e F da tabela periódica. Em nome do composto, a carga sobre esses metais é escrita em algarismos romanos. Isso ocorre porque os metais de transição podem suportar mais carga e formar mais um composto.
   • Exemplo: FeCl₂ e FeCl₃. Fe = ferro; Cl₂ = -2 Cloreto; Cl₃ = Cloreto -3. Como nomes, haverá cloreto ferroso (II) e cloreto férrico (III).

Método 2 Nomenclatura de compostos poliatômicos

1. 
   

   
   Você precisa entender o que é um composto poliatômico. Os compostos poliatômicos são compostos formados por um grupo de datomes associados entre si; todo o grupo que carrega uma carga é positivo ou negativo. Existem três ações básicas que você pode exercer sobre compostos poliatômicos:
   • Você pode adicionar um hidrogênio à primeira parte do composto. A palavra "hidrogênio" é realmente adicionada no início do nome do composto. Isso reduzirá o valor da carga negativa em um. Por exemplo, o CO "carbonato"₃ torna-se o HCO "hidrogenocarbonato"₃.

     
     

     
     
     
     
   • Você também pode remover o oxigênio do composto. A carga não é alterada, mas o sufixo "-ate" do composto é alterado para "-ique". Por exemplo, a transformação de: NÃO₃ em NÃO₂ passamos de nitrato para nitrato. "

     
     

     
     
   • Você pode substituir o latoma central do composto por outro átomo pertencente ao mesmo grupo periódico. Por exemplo, sulfato de SO₄ pode ser substituído pelo Selenate SeO₄.

     
     

     
     

2. 
   

   
   Memorize os grupos dion mais comuns. Os grupos abaixo são usados ​​para formar a maioria dos compostos poliatômicos. Seguindo a ordem crescente de sua carga negativa, temos:
   • íons hidróxido: OH
   • iões nitrato: NÃO₃
   • Íons de carbonato de hidrogênio: HCO₃
   • íons permanganato: MnO₄
   • iões carbonato: CO₃
   • iões cromatos: CrO₄
   • iões dicromato: Cr₂O₇
   • iões sulfato: SO₄
   • iões sulfitos: SO₃
   • iões tiossulfato: S2O₃
   • Iões fosfato: PO₄
   • iões de amónio: NH₄
3. Forme nomes compostos da lista acima. Forme uma associação de nome com qualquer um dos itens relacionados ao grupo. Se o elemento for colocado antes do grupo iônico, o nome do elemento será simplesmente adicionado ao início do nome do composto.
   • Exemplo: KMnO₄. Você deve saber que o leão MnO₄ corresponde ao permanganato de leão. K refere-se ao potássio. Portanto, seu composto será chamado Permanganato de Potássio.

     
     

     
     
   • Exemplo: NaOH. Você provavelmente já deve ter entendido aqui que é OHOH. Na é sódio, então o composto será chamado de hidróxido de sódio.

     
     

     
     

Método 3 de 3: Nomenclatura de compostos covalentes

1. 
   

   
   O que é um composto covalente? Os compostos covalentes resultam da associação de pelo menos dois elementos não metálicos. O nome do composto é determinado pelo número de dados que o constituem. O prefixo grego ao lado desse nome indica o número de moléculas presentes no composto.

2. 
   

   
   Familiarize-se com os prefixos. Memorize os seguintes prefixos para compostos de 1 a 8 átomos:
   • 1 átomo - "Mono-"
   • 2 átomos - "Di-"
   • 3 átomos - "Tri-"
   • 4 átomos - "Tetra-"
   • 5 átomos - "Penta-"
   • 6 átomos - "hexa-"
   • 7 átomos - "Hepta-"
   • 8 átomos - "Oitava"
3. Então nomeie os compostos. Nomeie o composto resultante usando os prefixos apropriados. Os prefixos devem ser enxertados em cada um dos elementos que constituem um composto com vários átomos.
   • Exemplo: o CO retornará ao monóxido de carbono enquanto o CO₂ designará dióxido de carbono.

     
     

     
     
   • Exemplo: N₂S₃ corresponderia a trissulfeto nitroso.

     
     

     
     
   • Na maioria dos casos, o prefixo "mono" pode ser omitido; isso, mais do que qualquer falta de prefixo, induz que o último deve ser usado. Esse prefixo continua a ser usado no caso do monóxido de carbono, dado que esse uso remonta aos primeiros vislumbres da química.

     
     

     
     

• Obviamente, você suspeita que várias exceções se apliquem a todas essas regras; por exemplo, esta fórmula, CaCl₂Você espera vê-lo chamado "dicloreto de cálcio", que é NÃO. Seu composto simplesmente manterá o nome cloreto de cálcio.
• Note-se também que tudo isso não se aplica à química orgânica.
• As regras detalhadas aqui destinam-se a um público iniciante em química e ciência. Existem regras muito diferentes quando você passa pelo estágio avançado da química, como as regras sobre valência variável.